A diferença de eletronegatividade entre os átomos define se a ligação é iônica, covalente polar ou apolar.
A geometria molecular pode cancelar dipolos de ligação, tornando a molécula apolar mesmo com ligações polares (ex.: CO2).
Forças intermoleculares (London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio) explicam pontos de fusão/ebulição e solubilidade.
A ligação de hidrogênio é essencial para entender propriedades da água e a estrutura de biomoléculas como proteínas e DNA.
Resumo
Por que estudar ligações químicas?
As ligações determinam a estrutura, a polaridade e as propriedades físico-químicas das substâncias — base para entender reações, solubilidade e interações biológicas (proteínas, DNA, membranas).
Regra do octeto
Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de valência (estabilidade tipo gás nobre). É o ponto de partida para prever o tipo de ligação formada.
Ligação iônica
Ocorre entre metal e não-metal com grande diferença de eletronegatividade. Há transferência de elétrons: o metal forma cátion, o não-metal forma ânion, e a atração é eletrostática (ex.: NaCl). Resulta em sólidos cristalinos com alto ponto de fusão e condutividade elétrica quando dissolvidos ou fundidos.
Ligação covalente
Ocorre entre não-metais, por compartilhamento de pares de elétrons. Pode ser:
Apolar: átomos iguais ou eletronegatividade semelhante (ex.: O2, Cl2).
Garantia de 7 dias · Pix ou cartão · Cancele quando quiser
Questões comentadas
Questão 1
Dois átomos apresentam uma grande diferença de eletronegatividade entre si. Qual tipo de ligação tende a se formar entre eles?
A) Ligação metálica
B) Ligação covalente apolar
C) Ligação covalente dativa
D) Ligação iônica
E) Ligação de hidrogênio
Ver resposta e explicação
Resposta: D) Ligação iônica
Grande diferença de eletronegatividade favorece a transferência completa de elétrons, característica da ligação iônica. As demais opções descrevem situações de compartilhamento de elétrons (covalente) ou interações fracas entre moléculas (ligação de hidrogênio), não aplicáveis a esse cenário.
Questão 2
Qual das moléculas abaixo, apesar de possuir ligações polares, é classificada como apolar devido à sua geometria simétrica?
A) H2O
B) NH3
C) CO2
D) CH3Cl
E) HCl
Ver resposta e explicação
Resposta: C) CO2
O CO2 tem geometria linear e simétrica, fazendo os dois dipolos das ligações C=O se cancelarem, resultando em molécula apolar. As demais moléculas têm geometrias assimétricas que resultam em molécula polar.
Flashcards para revisar
O que caracteriza a ligação iônica?
Transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons que se atraem eletrostaticamente.
O que caracteriza a ligação covalente?
Compartilhamento de pares de elétrons, geralmente entre átomos não-metálicos.
O que é ligação covalente dativa (coordenada)?
É quando apenas um dos átomos fornece os dois elétrons do par compartilhado, como no íon amônio (NH4+).
Material de estudo gerado com apoio de inteligência artificial e em revisão pela equipe da Auliva. Confira condutas clínicas com seus professores e protocolos oficiais.