Biomedicina · 1º semestre · Química Geral e Orgânica
Reações: resumo para a prova
Resumo de Reações da disciplina Química Geral e Orgânica, com o que mais cai na prova, questões comentadas e flashcards.
O que mais cai na prova
Saber diferenciar síntese, decomposição, simples troca e dupla troca pela estrutura da equação.
Identificar oxidação e redução pela variação do número de oxidação (NOX) dos elementos.
Balancear equações usando coeficientes, respeitando a Lei de Lavoisier (conservação da massa).
Calcular reagente limitante e reagente em excesso a partir de proporções em mol.
Classificar reações orgânicas básicas como adição, substituição e eliminação.
Resumo
Tipos de reações inorgânicas
Em química geral, as reações são classificadas de acordo com o padrão de rearranjo dos átomos:
Síntese (adição): dois ou mais reagentes formam um único produto (A + B → AB).
Decomposição (análise): um composto se quebra em dois ou mais produtos (AB → A + B).
Simples troca (deslocamento): um elemento substitui outro em um composto (A + BC → AC + B).
Dupla troca: dois compostos trocam íons entre si (AB + CD → AD + CB), incluindo reações de neutralização ácido-base.
Reações de oxirredução
Muitas reações envolvem transferência de elétrons. O número de oxidação (NOX) indica a carga que um átomo teria se a ligação fosse totalmente iônica.
Oxidação: perda de elétrons, aumento do NOX.
Redução: ganho de elétrons, diminuição do NOX.
O agente oxidante é reduzido; o agente redutor é oxidado.
Essas reações são base de processos metabólicos e de métodos laboratoriais que envolvem transferência de elétrons.
Balanceamento e estequiometria
Toda equação química deve respeitar a Lei de Conservação das Massas (Lavoisier): a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Balancear significa ajustar coeficientes (nunca os índices das fórmulas) até que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados.
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Questões comentadas
Questão 1
Observe a reação: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). Essa reação é classificada como:
A) Síntese
B) Decomposição
C) Simples troca (deslocamento)
D) Dupla troca
E) Neutralização
Ver resposta e explicação
Resposta: C) Simples troca (deslocamento)
O zinco (elemento) desloca o hidrogênio do ácido, substituindo-o no composto, caracterizando uma reação de simples troca. Não há formação de um único produto (descarta síntese), nenhum composto se quebra sozinho (descarta decomposição), não há troca entre dois compostos (descarta dupla troca) e não envolve formação de sal e água a partir de ácido e base (descarta neutralização).
Questão 2
Na reação 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s), o magnésio sofre:
A) Redução
B) Oxidação
C) Neutralização
D) Nenhuma alteração de NOX
E) Hidrólise
Ver resposta e explicação
Resposta: B) Oxidação
O magnésio passa de NOX 0 para +2, perdendo elétrons, o que caracteriza oxidação. Redução seria ganho de elétrons (ocorre com o oxigênio), e as demais opções não se aplicam a essa reação.
Flashcards para revisar
O que caracteriza uma reação de síntese?
Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto, do tipo A + B → AB.
O que é uma reação de simples troca (deslocamento)?
Um elemento mais reativo substitui outro em um composto, como A + BC → AC + B.
Como identificar oxidação pelo NOX?
Na oxidação, o número de oxidação do elemento aumenta, pois ele perde elétrons.
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