Biomedicina · 1º semestre · Química Geral e Orgânica
Soluções: resumo para a prova
Resumo de Soluções da disciplina Química Geral e Orgânica, com o que mais cai na prova, questões comentadas e flashcards.
O que mais cai na prova
Molaridade é M = n/V (mol de soluto por litro de solução) e é a unidade mais cobrada em cálculos.
Na diluição, o número de mols de soluto não muda: use C1V1 = C2V2.
% m/m, % m/v e % v/v têm bases diferentes (massa ou volume da solução) e não podem ser confundidas.
Eletrólitos fortes se dissociam/ionizam quase totalmente; eletrólitos fracos, apenas parcialmente; não eletrólitos não liberam íons.
Propriedades coligativas (tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmose) dependem do número de partículas dissolvidas, não da identidade química do soluto.
Resumo
Soluções: conceitos básicos
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formada por soluto (substância dissolvida, geralmente em menor quantidade) e solvente (meio dispersante, geralmente em maior quantidade). A água é considerada solvente universal por sua alta polaridade.
Classificação quanto à solubilidade
Insaturada: ainda é capaz de dissolver mais soluto.
Saturada: atingiu o limite de solubilidade (coeficiente de solubilidade) na temperatura considerada.
Supersaturada: contém soluto além do limite normal, estado instável e tende a precipitar.
Unidades de concentração
Para a prova é essencial dominar as conversões entre:
Concentração comum (C): massa de soluto (g) por volume de solução (L).
Molaridade (M): M = n/V, onde n é mols de soluto e V o volume da solução em litros.
Molalidade (W): mol de soluto por kg de solvente, útil quando a temperatura varia, pois não depende do volume.
Título (%): % m/m = massa soluto/massa solução ×100; % m/v = massa soluto (g)/volume solução (mL) ×100; % v/v = volume soluto/volume solução ×100.
Fração molar (x): razão entre mols de um componente e mols totais da solução.
ppm/ppb: usados para concentrações muito baixas, como contaminantes.
Diluição
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Questões comentadas
Questão 1
Qual a concentração molar de uma solução preparada ao dissolver 20 g de NaOH (massa molar = 40 g/mol) em água suficiente para completar 500 mL de solução?
A) 0,25 mol/L
B) 1,0 mol/L
C) 0,5 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 4,0 mol/L
Ver resposta e explicação
Resposta: B) 1,0 mol/L
n = 20/40 = 0,5 mol; M = n/V = 0,5 mol / 0,5 L = 1,0 mol/L. As demais alternativas resultam de erros no cálculo do número de mols ou na conversão de volume.
Questão 2
Tem-se 100 mL de uma solução 2 mol/L. Qual deve ser o volume final da solução após diluição para que a concentração passe a ser 0,5 mol/L?
A) 400 mL
B) 100 mL
C) 200 mL
D) 50 mL
E) 800 mL
Ver resposta e explicação
Resposta: A) 400 mL
Pela fórmula C1V1 = C2V2: 2 × 100 = 0,5 × V2, logo V2 = 400 mL. As outras alternativas não satisfazem a igualdade da equação de diluição.
Flashcards para revisar
O que é soluto e o que é solvente?
Soluto é a substância dissolvida (geralmente em menor quantidade) e solvente é o meio que dissolve (geralmente em maior quantidade).
Qual a fórmula da molaridade?
M = n/V, onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros.
Qual a fórmula usada em problemas de diluição?
C1·V1 = C2·V2, já que a quantidade de soluto permanece constante ao adicionar solvente.
Material de estudo gerado com apoio de inteligência artificial e em revisão pela equipe da Auliva. Confira condutas clínicas com seus professores e protocolos oficiais.